導(dǎo)讀 關(guān)于電子數(shù)和核電荷數(shù)的區(qū)別，電子數(shù)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！1、可以通過原
關(guān)于電子數(shù)和核電荷數(shù)的區(qū)別，電子數(shù)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、可以通過原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)來計算原子的電子數(shù)目，公式為：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2、可以通過原子序數(shù)之和與所帶電荷數(shù)計算出離子的電子數(shù)目，公式為：離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)（之和）-所帶電荷數(shù)。
3、擴(kuò)展資料電子數(shù)的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2(n為電子層序數(shù))。
4、最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。
5、次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。
6、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。
7、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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