電子數(shù)和核電荷數(shù)的區(qū)別（電子數(shù)）

關(guān)于電子數(shù)和核電荷數(shù)的區(qū)別，電子數(shù)這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、可以通過(guò)原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)來(lái)計(jì)算原子的電子數(shù)目，公式為：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

2、可以通過(guò)原子序數(shù)之和與所帶電荷數(shù)計(jì)算出離子的電子數(shù)目，公式為：離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)（之和）-所帶電荷數(shù)。

3、擴(kuò)展資料電子數(shù)的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2(n為電子層序數(shù))。

4、最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。

5、次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。

6、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。

7、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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