關(guān)于法拉第常數(shù)96500，法拉第常數(shù)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、f-法拉第常數(shù)。
2、法拉第常數(shù)是近代科學研究中重要的物理常數(shù)，代表每摩爾電子所攜帶的電荷，單位Cmol-1。
3、尤其在確定一個物質(zhì)帶有多少離子或者電子時這個常數(shù)非常重要。
4、法拉第常數(shù)以麥可·法拉第命名，法拉第的研究工作對這個常數(shù)的確定有決定性的意義。
5、在物理學和化學，尤其在電化學中法拉第常數(shù)是一個重要的常數(shù)。
6、它是一個基本常數(shù)，其值只隨其單位變化。
7、在電解、電鍍、燃料電池和電池等涉及到物質(zhì)與它們的電荷的工藝中法拉第常數(shù)都是一個非常重要的常數(shù)。
8、因此它也是一個非常重要的技術(shù)常數(shù)。
9、在計算每摩爾物質(zhì)的能量變化時也需要法拉第常數(shù)，一個例子是計算一摩爾電子在電壓變化時獲得或者釋放出的能量。
10、在實際應用中法拉第常數(shù)用來計算一般的反應系數(shù)，比如將電壓演算為自由能。
11、法拉第定律的數(shù)學表達式為：Q=nZF式中Q是通過電極的電量，n是沉積出該金屬的物質(zhì)的量。
12、1mol電子的電量叫做1個法拉第，以F表示，為法拉第常數(shù)，F(xiàn)=NA·e=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96485C/mol。
13、例如：由含Ag+的溶液中沉積出1mol的銀，需通過96485C的電量，而1molCu2+在電極上還原成銅需要2mol電子，即192970C的電量。
14、法拉第電解定律不僅適用于電解過程，并且適用于一切電極反應的氧化和還原過程。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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