關(guān)于向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量稀硫酸,某樣品為銅和氧化銅的混合物這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、(1)由表中第2、3次反應情況可以得出,每加入40g稀鹽酸,可以和4g氧化銅發(fā)生反應。
2、故2、3次實驗稀鹽酸反應完了;故答案為:2、3(2)由表中第2、3次反應情況可以得出,每加入40g稀鹽酸,可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應。
3、而第四次,剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化,說明氧化銅已反應完。
4、剩余物質(zhì)為銅;故答案為:8g.(3)由表中數(shù)據(jù)可知,混合物中銅的質(zhì)量為8g,那么樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為:20g?8g20g×100%=60%.故答案為:60%.(4)設(shè)第一次參與反應的HCl的質(zhì)量為x。
5、所得CuCl2的質(zhì)量為yCuO+2HCl═CuCl2+H2O80??? 73? 1354g??? x???? y8073?=4gx;804g=135y解之得:x=3.65g? y=6.75g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:3.65g40ml×1.1g/ml×100%=8.3%故答案為:8.3%(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知CuCl2溶液的質(zhì)量=40ml×1.1g/ml+4g-=48g?? 所以所得CuCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)=6.75g48g×100%=14.1%? 答:第一次反應完后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.1%.。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
標簽:
免責聲明:本文由用戶上傳,與本網(wǎng)站立場無關(guān)。財經(jīng)信息僅供讀者參考,并不構(gòu)成投資建議。投資者據(jù)此操作,風險自擔。 如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除!