關(guān)于向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量稀硫酸，某樣品為銅和氧化銅的混合物這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、（1）由表中第2、3次反應(yīng)情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和4g氧化銅發(fā)生反應(yīng)。
2、故2、3次實驗稀鹽酸反應(yīng)完了；故答案為：2、3（2）由表中第2、3次反應(yīng)情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應(yīng)。
3、而第四次，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化，說明氧化銅已反應(yīng)完。
4、剩余物質(zhì)為銅；故答案為：8g．（3）由表中數(shù)據(jù)可知，混合物中銅的質(zhì)量為8g，那么樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g?8g20g×100%=60%．故答案為：60%．（4）設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。
5、所得CuCl2的質(zhì)量為yCuO+2HCl═CuCl2+H2O80??? 73? 1354g??? x???? y8073?＝4gx；804g＝135y解之得：x=3.65g? y=6.75g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g40ml×1.1g/ml×100%=8.3%故答案為：8.3%（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知CuCl2溶液的質(zhì)量=40ml×1.1g/ml+4g-=48g?? 所以所得CuCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.75g48g×100%=14.1%? 答：第一次反應(yīng)完后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.1%．。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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