化學九年級上冊化學方程式（化學九年級上冊）

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1、化學單元復(fù)習第一單元一.物理變化和化學變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

2、如酒精揮發(fā)、水變水蒸氣、輪胎爆炸等。

3、化學變化（化學反應(yīng)）：生成其他物質(zhì)的變化。

4、如鋼鐵生銹、水電解、物質(zhì)燃燒、食品腐敗、金屬生銹等。

5、判斷依據(jù)：有無新物質(zhì)生成。

6、二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、吸附性等。

7、化學性質(zhì)：在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

8、三.對蠟燭燃燒的探究1.蠟燭物理性質(zhì)：通常情況下燭是固體，有一種特殊的氣味，難溶于水，密度比水小，有滑膩感，質(zhì)軟(用小刀可切割)，受熱易熔化。

9、2.蠟燭燃燒的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高。

10、3.證明蠟燭燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水： 操作步驟觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 用一干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒的火焰的上方。

11、 發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生成。

12、 蠟燭燃燒有水生成。

13、片刻后取下罩在火焰上方的燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩。

14、或用一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰的上方。

15、發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。

16、 蠟燭燃燒有二氧化碳生成。

17、 （證明酒精等物質(zhì)燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水方法同上）四、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究結(jié)論：① 人體呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中多；② 人體吸入的氣體中氧氣的含量比呼出的氣體多；③ 人體呼出的氣體中水蒸氣的含量比空氣中多。

18、五、實驗基本操作1. 藥品取用的準則 ①藥品取用的“三不”準則 ：不能用手接觸藥品；不要把鼻子湊近容器口聞氣味；不得嘗任何藥品的味道。

19、②實驗完畢對剩余藥品的處理：掌握“三不一要”： 不能放回原試劑瓶里(以免污染試劑)； 不能隨意丟棄(以免產(chǎn)生危險)；不能拿出實驗室(以免產(chǎn)生危險)，要交還實驗室，倒入指定的容器。

20、③藥品取用量的標準： 沒有說明用量時取最少量：液體取1 — 2 ml，固體只需蓋滿試管底部。

21、2.藥品的存放固體藥品存放在廣口瓶中，液體藥品存放在細口瓶。

22、3.藥品的取用①固體藥品的取用：（沒有說明粉末狀藥品還是塊狀一般用藥匙）取用粉末狀藥品用藥匙，一斜，二送、三豎立。

23、取塊狀或顆粒狀固體藥品用鑷子，一橫，二放、三慢立。

24、（詳見課本P18） ②液體藥品的取用：取一定量液體：用量筒和膠頭滴管（一放平穩(wěn)二注液，三用滴管來定容詳見課本P19－20）注意：“視線”要與量筒里液體的凹液面的最低處保持一水平線；滴管不能倒放或平放，以免使試劑流入膠頭，腐蝕膠頭，既污染試劑。

25、4.物質(zhì)的加熱①酒精燈的使用：“三禁”： 一禁用燃著的酒精燈去點另一盞酒精燈；二禁用嘴吹滅燈，應(yīng)用燈帽蓋滅；三禁向燃著的酒精燈添加酒精。

26、酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3。

27、酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，應(yīng)用酒精燈的外焰進行加熱。

28、②加熱的注意事項：a.給固體加熱：試管口略向下傾斜(以防生成的冷凝水或藥品中的濕存水倒流到試管底，而炸裂試管)；試管夾夾在離試管口1/3處；酒精燈外焰對準有藥品部位加熱。

29、b.給試管中液體加熱：液體體積不能超過試管容積的1／3；試管口不能對著自己和別人；試管夾夾在離試管口1/3處。

30、（操作步驟：擦干試管外壁上的水 →用試管夾夾住試管，管口向上，并使試管與桌面保持45° 角 → 預(yù)熱(使試管在酒精燈火焰上上下移動) → 加熱的部位應(yīng)是液體的中下部，并不時地移動試管，以防局部受熱引起暴沸，而至液體沖出造成傷害)。

31、③可以加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；不能加熱的儀器：廣口瓶、細口瓶、量筒、集氣瓶；5.洗滌儀器：常用儀器：試管刷玻璃儀器洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

32、 第二單元一、空氣的組成:（所占體積分數(shù)如下）氮氣78%（約4/5）,氧氣21%（約1/5）,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%.其中氧氣的主要用途：①供給呼吸，如潛水、醫(yī)療、航空等。

33、　　　　　　　　　?、谥С秩紵?，如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、宇航等。

34、氮氣的主要用途：化工原料、做保護氣（焊接金屬、充燈泡），食品袋充氮防腐（防擠壓），液氮在醫(yī)療上做麻醉劑，超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

35、稀有氣體的主要用途：作保護氣、用于飛艇、閃光燈、液氦冷凍機、霓虹燈等二、空氣的污染(主要是粉塵和有害氣體)①三種污染空氣的主要氣體：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。

36、②怎樣防止空氣污染（1）植樹造林（2）不焚燒垃圾，采用碾壓處理和回收利用。

37、（3）減少使用化石燃料（煤、石油和天然氣）（4）工廠排放的廢氣經(jīng)處理達標后排放等。

38、三、重要實驗：[實驗2-1]空氣中氧氣含量的測定：P27氣體少于1/5的原因可能是：a.紅磷的量太少，瓶內(nèi)的氧氣沒有全部反應(yīng)；　b.裝置漏氣。

39、四、氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：常溫下為無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧呈淡藍色。

40、2.化學性質(zhì)：氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。

41、4P＋5O2===2P2O5 氧氣具有氧化性。

42、相關(guān)反應(yīng)方程式及現(xiàn)象： ① 磷在氧氣中燃燒：（現(xiàn)象：產(chǎn)生濃厚的白煙，點燃 S＋O2===SO2生成白色固體，放出熱量） ②硫在氧氣中燃燒: （硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，都生成一種有刺激性氣味的氣體，放出熱量）3Fe＋2O2＝＝Fe3O4 點燃③鐵絲在氧氣中燃燒：（劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出熱量。

43、）點燃 C＋O2＝＝CO2注意：要在瓶底裝少量水或鋪一層細沙，防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

44、④ 木炭在氧氣中燃燒: （發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

45、）⑤ 2Mg＋O2＝＝2MgO 點燃鎂條在氧氣中燃燒：（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量）2Hg+O2　==　2HgO △ ⑦汞和氧氣反應(yīng)： 五、制取氧氣 1. 實驗室制取氧氣（三種方法）： 原料發(fā)生裝置2H2O2　==　2H2O+O2↑ MnO2收集裝置反應(yīng)方程式過氧化氫溶液和二氧化錳（MnO2作催化劑）（反應(yīng)物為固＋液，常溫下反應(yīng)），選B① 排水法，選F；（原因：氧氣不易溶于水）② 2KMnO4＝＝K2MnO4+MnO2+ O2↑ △向上排空氣法，選D；（原因：氧氣密度比空氣大）2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ MnO2 △氯酸鉀和二氧化錳（MnO2作催化劑）（反應(yīng)物為固體，需要加熱），選A 高錳酸鉀（暗紫色） ①檢驗方法（檢驗收集的氣體是否為氧氣）： 用帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃，則為氧氣。

46、②驗滿的方法：用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已集滿氧氣。

47、③其中加熱高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：一檢（氣密性）二裝（裝藥品）三固定，四熱（加熱）五收在瓶中；六撤導(dǎo)管七滅燈，八蓋玻片正立桌。

48、注意事項：a.氣體發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜(防止加熱過程試管口冷凝水的倒流，至使熱試管被炸裂。

49、)b.試管口附近塞一團棉花 (以防加熱時高錳酸鉀粉末隨氣流進入導(dǎo)管。

50、)c. 用排水法收集氣體時，應(yīng)在導(dǎo)氣管口連續(xù)均勻放出氣泡時才能開始收集 (因?qū)夤荛_始時冒出的氣泡是試管內(nèi)的空氣)。

51、d. 用向上排空氣法收集氧氣時，應(yīng)將導(dǎo)氣管盡量插入集氣瓶的底部(以利排盡集氣瓶里的空氣提高所收集的氣體的純度)。

52、 e. 制取氧氣實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中移出，后撤酒精燈(以防水槽中的水沿著導(dǎo)管倒流入熱的試管，而使試管炸裂)。

53、 2.工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣（物理變化）六、幾種反應(yīng)①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

54、②氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的化學反應(yīng)。

55、③ 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

56、注意：其中化合反應(yīng)和分解反應(yīng)才屬于基本反應(yīng)類型。

57、七、物質(zhì)的分類：純凈物：由一種物質(zhì)組成（能用化學式表示）。

58、如氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)。

59、混合物：有多種物質(zhì)組成的。

60、如：空氣、食鹽水等。

61、 第三單元一． 水電解實驗1． 現(xiàn)象：（1）電極上了現(xiàn)氣泡；（2）正極：產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

62、證明是氧氣。

63、負極：產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，證明是氫氣。

64、（3）正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2（正一負二）2H2O === 2H2↑＋O2↑ 通電2．結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成的。

65、 3．反應(yīng)方程式：二．分子和原子的主要性質(zhì)：1．分子和原子的質(zhì)量和體積很??；2．分子在不停地運動，溫度越高分子的運動速度越快；3．分子間有一定的間隔。

66、重要實驗：課本P50（活動與探究）三．物質(zhì)的分類：（純凈物分為單質(zhì)和化合物）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：氧氣、氮氣、碳、硫、鐵、鋁等。

67、化合物：由不同種元素組成的純凈物，：水、二氧化碳、高錳酸鉀、四氧化三鐵、 過氧化氫、二氧化硫、氧化鋁等。

68、氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧的化合物。

69、如SO2、P2O5、MgO、H2O等。

70、四．水的凈化方法1．常見的凈化方法有：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、消毒、蒸餾。

71、其中只有蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)，消毒是化學變化。

72、2．常用的絮凝劑是明礬。

73、3．過濾除去的是不溶性雜質(zhì)，其操作要點：（一貼二低三靠）一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：a.濾液要比濾紙邊緣低b、濾紙要比漏斗邊緣低;三靠：a.盛渾濁液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器； b.玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊;c.漏斗下口要緊靠下面燒杯的內(nèi)壁。

74、 玻璃棒的作用：引流。

75、4．如果過濾后的溶液仍然渾濁，請你分析可能的原因？a.濾紙破裂了 b.接受器不干凈 c.濾液高于濾紙邊緣五．硬水與軟水1．定義： ⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。

76、 ⑵軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

77、2．硬水與軟水的的鑒別 分別向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒攪拌。

78、產(chǎn)生泡沫多的原液是軟水；產(chǎn)生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。

79、3．硬水可用煮沸法、暴曬法、蒸餾法、藥物等方法使之轉(zhuǎn)變?yōu)檐浰?/p>

80、 六．防治水污染的措施與方法：①加強水質(zhì)的監(jiān)測；②工業(yè)“三廢”要進行綜合處理，達標、無污染后再排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上要合理使用化肥與農(nóng)藥；④城市建立污水處理廠，生活污水需經(jīng)污水處理廠凈化后再排放，嚴禁生活污水的任意排放；⑤禁止使用含磷的洗滌劑，生產(chǎn)、使用無磷洗滌劑、洗衣粉等。

81、 第四、五單元一．構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子 、原子、離子。

82、二．分子、原子、離子的聯(lián)系和區(qū)別1.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；2.原子是化學變化中的最小微粒；3. 分子又是由原子構(gòu)成。

83、4.分子和原子的區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。

84、5.化學變化的實質(zhì)就是分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子。

85、6.原子因得失電子形成帶電荷的原子或原子團叫離子。

86、帶正電荷的離子（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）,如Na+、Ca2+，叫陽離子；帶負電荷的離子（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）,如Cl-、SO42-，叫陰離子。

87、三．原子的構(gòu)成1．原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

88、（氫原子沒有中子）2．在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)3．相對原子質(zhì)量 ＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，并不是原子的實際質(zhì)量。

89、4. 微粒中帶電的有：質(zhì)子、電子、原子核、離子；不帶電的有：中子、原子、分子。

90、四．元素和原子區(qū)別和聯(lián)系1．元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。

91、2．決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）3．元素和原子的區(qū)別：元素：論種類，不論個數(shù)；原子：論種類，也論個數(shù)。

92、4．地殼中所含各元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低是；O、 Si、Al、Fe，地殼中含量最高的元素是氧（O），地殼中含量最高的金屬元素是鋁(Al),人體中含量最多的元素是氧（O），空氣中含量最多的元素是氮（N）。

93、五．核外電子排布1．第一電子層最多排2個電子，第二電子層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個。

94、2．一般認為，最外層有8個電子（最外層是第一層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

95、3．元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。

96、六．常用元素的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見。

97、 名 稱 硫酸根 氫氧根 碳酸根硝酸根 銨根 碳酸氫根氯酸根化學式 SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3 化合價-2-1-2-1+1-1-1 ＋1化合價和離子所帶的電荷在數(shù)值上相等，正負也相同，但寫法不同，表示的含義也不同。

98、化合價是標在元素符號的正上方，先寫正負再寫數(shù)字（＋－1,“1”不能 ??；如Na )，離子所帶的電荷是寫在原子或原子團的右上角，先寫數(shù)字再寫正負，（帶一個單位正（負）電荷， “1”省略不寫，如Na+ )七.有關(guān)計算：計算相對分子質(zhì)量P852、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比P853、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)P854、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量：某物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)5．根據(jù)化學方程式的計算P100八．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和原因1．內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

99、2.原因:在反應(yīng)中，原子的質(zhì)量沒有變化，數(shù)目沒有增減，種類也沒有改變。

100、九．化學方程式的書寫和表示的意義1．書寫步驟：一寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，二配平化學方程式，三標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號，四注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）詳見P982．表示的意義：a.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件b.表示反應(yīng)物與生成物的分子、原子數(shù)目關(guān)系c.表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系十．物質(zhì)的構(gòu)成和分類： 物質(zhì)的構(gòu)成 由分子的物質(zhì)：如水（H2O）、氫氣（H2）、氮氣（N2）、氧氣（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化鎂（MgO）等 由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 所有金屬：如鐵（Fe）、鋁（Al）等 稀有氣體：如氬氣（Ar）、氖氣（Ne）、氦氣（He）等 一些固體非金屬：如金剛石（C）、硫（S）、磷（P）等 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如氯化鈉（NaCl）、氫氧化鈣Ca(OH)2、氯化鈣CaCl2等 　物質(zhì)的分類 純凈物（只含一種物質(zhì)） 單質(zhì)（只含一種元素） 化合物（含多種元素） 混合物（含有多種物質(zhì)）： 金屬單質(zhì)：如鐵絲、鎂條、鋁箔、銅片、水銀等 非金屬單質(zhì)： 固態(tài)非金屬單質(zhì)：如木炭、硫粉、紅磷、白磷等 氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如氫氣、氮氣、氧氣等 稀有氣體單質(zhì)：如氬氣、氖氣、氦氣等 氧化物（只含兩種元素，其中一種是氧元素）：如二氧化碳、干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化鎂（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化錳（MnO2）等 其它：如高錳酸鉀、錳酸鉀、氯酸鉀、碳酸鈣、氯化氫、氫氧化鈣、硫酸銅、堿式碳酸銅、甲烷、乙醇等 如石灰石、石灰水、煤、石油、天然氣、生理鹽水、空氣、河水、水煤氣、加熱高錳酸鉀的剩余固體等。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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